Cum se măsoară pH-ul apei

Conţinut

• etape
• Metoda 1 Utilizarea unui pHmetru
• Metoda 2 Folosiți hârtie de floarea soarelui
• Metoda 3 Înțelegerea pH-ului

În acest articol: Utilizarea unui contor de pHUtirea hârtiei de floarea-soarelui Inclusiv referințe pH8

Este important să se analizeze pH-ul apei (adică nivelul de aciditate sau alcalinitate). Apa este consumată de plantele și animalele de care depindem și o consumăm direct în fiecare zi. PH-ul apei poate oferi indicii asupra contaminării potențiale. Prin urmare, analiza pH-ului apei este o măsură importantă de sănătate publică.

etape

Metoda 1 Utilizarea unui pHmetru

1. 
   

   
   Calibrați sonda și contorul conform instrucțiunilor producătorului. Pentru a-l calibra, poate fi necesar să testați contorul cu o substanță de pH cunoscută. Puteți apoi să o ajustați pe baza acestor măsurători. Dacă aveți de gând să analizați apa în afara unui laborator, ar trebui să efectuați calibrarea înainte de a deteriora dispozitivul pe câmp.
   • Clătiți sonda cu apă curată înainte de utilizare. Uscați-l cu o cârpă curată.

2. 
   

   
   Colectați o probă de apă într-un recipient curat.
   • Proba de apă trebuie să fie suficient de adâncă pentru ca vârful electrodului să fie acoperit.
   • Lăsați eșantionul să se odihnească un timp, astfel încât temperatura să aibă timp să se stabilizeze.
   • Măsurați temperatura probei cu un termometru.

3. 
   

   
   
   
   Setați contorul în funcție de temperatura probei. Sensibilitatea sondei este afectată de temperatura apei și măsurarea indicată poate să nu fie bună dacă nu introduceți datele de temperatură.

4. 
   

   
   Puneți sonda în probă. Așteptați contorul să se echilibreze. Acest lucru este atins când măsurarea rămâne stabilă.

5. 
   

   
   Citiți măsurarea pH-ului a probei. PH-ul dvs. trebuie să vă facă o măsurare pe o scară de 0-14. Dacă apa este pură, măsurarea trebuie să fie aproape de 7. Notează-ți înregistrările.

Metoda 2 Folosiți hârtie de floarea soarelui

1. 
   

   
   Aflați diferența dintre hârtia cu pH și hârtia de floarea soarelui. Pentru a obține o măsurare corectă a unei soluții, puteți utiliza hârtie pH. Nu trebuie confundat cu hârtia actuală a floarea-soarelui. Ambele pot fi utilizate pentru a analiza acizii și bazele, dar sunt radical diferite.
   • Benzile de pH conțin o serie de coloane indicator care își schimbă culoarea după ce au fost expuse la o soluție. Intensitatea acizilor și bazelor fiecărei coloane diferă. După ce s-au schimbat, culorile pot fi comparate cu exemplele furnizate în kit.
   • Hârtia de floarea-soarelui este formată din benzi de hârtie care conțin un acid sau o bază (alcaline). Sunt roșii de cele mai multe ori (dacă conțin un acid care reacționează cu bazele) sau albastre (dacă conțin o bază care reacționează cu acizii). Benzile roșii devin albastre dacă substanța este alcalină, benzile albastre devin roșii dacă sunt în contact cu un acid.Hârtiile de floarea-soarelui pot fi utilizate pentru măsurare rapidă și ușoară, dar cele mai ieftine nu permit neapărat măsurarea exactă a pH-ului unei soluții.

2. 
   

   
   
   
   Colectați o probă de apă într-un recipient curat. Proba trebuie să fie suficient de adâncă pentru ca banda să fie acoperită.

3. 
   

   
   Introduceți o fâșie de hârtie în proba dvs. Câteva secunde de expunere ar trebui să fie suficiente. Diferitele coloane ale hârtiei vor începe să își schimbe culoarea în câteva momente.

4. 
   

   
   Comparați sfârșitul benzii de analiză cu graficul colorat furnizat cu hârtia. Culorile din grafic ar trebui să se potrivească cu cele din formația ta. Fiecare culoare trebuie asociată cu o măsurare a pH-ului.

Metoda 3 Înțelegerea pH-ului

1. 
   

   
   Descoperiți cum sunt definiți acizii și bazele. Lacitatea și alcalinitatea (termenul folosit pentru a descrie bazele) sunt definite atât de ionii de hidrogen pe care îi pierd sau îi acceptă. Un acid este o substanță care pierde (sau conform unora, dă) ioni de hidrogen.

2. 
   

   
   Înțelegeți scala pH-ului. Numărul de pH este utilizat pentru a evalua nivelul de aciditate sau alcalinitatea substanțelor solubile în apă. În mod normal, apa conține un număr echivalent de ioni de hidroxid (OH-) și hidroniu (H30 +). Când se adaugă în apă o substanță acidă sau alcalină, modifică proporția de ioni de hidroxid și hidroniu.
   • Acest număr este de obicei pe o scară de la 0 la 14 (deși unele substanțe pot depăși de fapt acest interval). Substanțele neutre au un pH apropiat de 7, substanțele acide sub 7 și substanțele alcaline peste 7.
   • Scala de pH este logaritmică, ceea ce înseamnă că o diferență de o unitate este de fapt o diferență de 10 ori mai mare de aciditate sau alcalinitate. De exemplu, o substanță cu un pH de 2 este de fapt de 10 ori mai acidă decât o substanță al cărei pH este de 3 și 100 de ori mai acid decât o substanță cu un pH de 4. Scara funcționează la fel pentru substanțele alcaline, o unitate de măsură corespunzătoare unei diferențe de zece ori.

3. 
   

   
   Știți de ce vrem să măsurăm pH-ul apei. Apa pură ar trebui să aibă un pH de 7, dar apa de la robinet are de obicei un pH cuprins între 5,5 și 6. Apa foarte acidă (cu pH scăzut) este mai probabil să dizolve produse toxice. Acestea pot contamina apa și o pot face improprii consumului uman.
   • În general, este de preferat măsurarea pH-ului in situ. Dacă colectați o probă de apă pentru studiu în laborator, dioxidul de carbon din apă se poate dizolva în apă. Acest dioxid de carbon dizolvat reacționează cu ionii prezenți în apă și crește aciditatea soluțiilor de bază sau neutre. Pentru a evita contaminarea cu dioxid de carbon, trebuie să vă măsurați apa la mai puțin de 2 ore după ce ați fost colectată.